生活飲用水檢測總硬度如何測定?水的硬度原系指沉淀肥皂的程度，使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的鈣、鎂離子，此外，鐵、鋁、鎰、飆及鋅也有同樣的作用。用乙二胺四乙酸二鈉滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度，本法最低檢測質(zhì)量0.05 mg,若取50 mL水樣測定，則最低檢測質(zhì)量濃度為1.0 mg/L?？傆捕瓤蓪⑸鲜龈麟x子的濃度相加進(jìn)行計算，此法準確，但比較繁瑣，而且在一般情況下鈣、鎂離子以外的其他金屬離子的濃度都很低，所以多釆用乙二胺四乙酸二鈉滴定法測定鈣、鎂離子的總量，并經(jīng)過(guò)換算，以每升水中碳酸鈣的質(zhì)量表示。

　　本法主要干擾元素鐵、鎰、鋁、銅、鐐、鉆等金屬離子能使指示劑褪色或終點(diǎn)不明顯。硫化鈉及氤化鉀可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵離子及高價(jià)鎰離子還原為低價(jià)離子而消除其干擾。由于鈣離子與銘黑T指示劑在滴定到達終點(diǎn)時(shí)的反應不能呈現出明顯的顏色轉變，所以當水樣中鎂含量很少時(shí)，需要加入已知量的鎂鹽，使滴定終點(diǎn)顏色轉變清晰，在計算結果時(shí)，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩沖溶液中加入少量MgEDTA,以保證明顯的終點(diǎn)。

　　生活飲用水檢測總硬度測定原理

　　水樣中的鈣、鎂離子與銘黑T指示劑形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩定常數大于乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物的不穩定常數。當ph=10時(shí)，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈現出銘黑T指示劑的純藍色。

　　生活飲用水檢測總硬度測定所需試劑

　　1)緩沖溶液(ph=10)，稱(chēng)取16.9g氯化鉉，溶于143mL氨水中;

　　2)硫化鈉溶液(50g/L)：稱(chēng)取5.0 g.硫化鈉溶于純水中，并稀釋至100mL;

　　3)鹽酸羥胺溶液(10g/D：稱(chēng)取1.0 g鹽酸羥胺),溶于純水中，并稀釋至100mL;

　　4)割化鉀溶液(100g/L)：稱(chēng)取10.0 g氤化鉀溶于純水中，并稀釋至100mL;

　　5)Na2EDTA標準溶液:稱(chēng)取3.72g乙二胺四乙酸二鈉溶解于1000mL純水中，按1)-2)標定其準確濃度;

　　6)銘黑T指示劑：稱(chēng)取0.5 g餡黑T用乙醇溶解，并稀釋至100mL。放置于冰箱中保存，可穩定一個(gè)月。

　　生活飲用水檢測總硬度測定分析步驟

　　1)吸取50.0mL水樣(硬度過(guò)高的水樣，可取適量水樣，用純水稀至50 mL,硬度過(guò)低的水樣,可取10 mL),置于150mL錐形瓶中。

　　2)加入1 mL?2 mL緩沖溶液，5滴銘黑T指示劑，立即用Na2EDTA標準溶液滴定至溶液從紫紅色轉變成純藍色為止，同時(shí)做空白試驗，記下用量。

　　3)若水樣中含有金屬干擾離子.使滴定終點(diǎn)延遲或顏色變暗，可另取水樣，加入0.5mL鹽酸羥胺及1mL硫化鈉溶液或0.5ml氤化鉀溶再行滴定。

　　4)水樣中鈣、鎂的重碳酸鹽含量較大時(shí)、要預先酸化水樣.并加熱除去二氧化碳，以防堿化后生成碳酸鹽沉淀，影響滴定時(shí)反應的進(jìn)行。

　　5)水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點(diǎn)的觀(guān)察?？深A先將水樣蒸干并于550°C灰化，用純水溶解殘渣后再行滴定。

　　生活飲用水檢測總硬度測定計算

　　總硬度用以下計算式計算：